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工作原理

鋰金屬電池：

鋰電池基本原理鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。

放電反應：Li+MnO2=LiMnO2

鋰離子電池：

鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。

充電正極上發生的反應為

LiCoO2=Li(1-x)CoO2+xLi++xe-(電子)

充電負極上發生的反應為

6C+xLi++xe- = LixC6

充電電池總反應：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6

正極

正極材料：可選的正極材料很多，目前市場常見的正極活性材料如下表所示:

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正極材料

正極反應：放電時鋰離子嵌入，充電時鋰離子脫嵌。 充電時：LiFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-放電時：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。

負極

負極材料：多采用石墨。另外鋰金屬、鋰合金、硅碳負極、氧化物負極材料等也可用于負極。

負極反應：放電時鋰離子脫嵌，充電時鋰離子嵌入。

充電時：xLi+ + xe- + 6C → LixC6

放電時：LixC6→ xLi+ + xe- + 6C

早期研發

鋰電池最早期應用在。鋰電池的自放電率極低，放電電壓平緩等優點，使得植入人體的能夠長期運作而不用重新充電。鋰電池一般有高于3.0伏的標稱電壓，更適合作集成電路電源。二氧化錳電池，就廣泛用于計算器，數碼相機、手表中。

為了開發出性能更優異的品種，人們對各種材料進行了研究，從而制造出的產品。

1992年Sony成功開發鋰離子電池。它的實用化，使人們的、筆記本、計算器等攜帶型電子設備的重量和體積大大減小。

主要材料

碳負極材料

實際用于鋰離子電池的負極材料基本上都是碳素材料，如人工石墨、天然石墨、中間相碳微球、石油焦、碳纖維、熱解樹脂碳等。

錫基負極材料

錫基負極材料可分為錫的氧化物和錫基復合氧化物兩種。氧化物是指各種價態金屬錫的氧化物。沒有商業化產品。

氮化物

沒有商業化產品。

合金類

包括錫基合金、硅基合金、鍺基合金、鋁基合金、銻基合金、鎂基合金和其它合金 ，也沒有商業化產品。

納米級

納米碳管、納米合金材料。

納米氧化物

根據2009年鋰電池新能源行業的市場發展最新動向，諸多公司已經開始使用納米氧化鈦和納米氧化硅添加在以前傳統的石墨，錫氧化物，納米碳管里面，極大地提高鋰電池的充放電量和充放電次數。

NC2040

ND2034

ND2057

NF2040

NH2054

NI2020

NI2024

NL2024HD

NI2040

NJ1020

NL2024

PB3037HD25

PB3037HD30

PB3037QE30

PD3074HD25

PD3074HD30

PD3074QE30

PD3077HD25

PD3077HD30

PD3077QE30

PH2054HD31

PH2054HD34

PH3054HD25

PH2054HD31

PH2054HD34

PH3054HD25

PH2059HD29

PH2059HD31

PH2059HD34

PH3059HD25

PH3059HD30

PH2059HD29

PH2059HD31

PH2059HD34

PH3059HD25

PH3059HD30

PH1000A